Кислоты.
Определение:

 Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотных остатков.

Кислоты – это электролиты при диссоциации, которых образуются  катионы водорода и анионы кислотного остатка.
HCI  =  H+   +   CI-
H2SO4 = 2H+  +  SO42-

Классификация кислот:

1) По  числу атомов водорода, способных к отщеплению в водном растворе
                           v                          v                                     v
Одноосновные            Двухосновные            Трёхосновные
НСI, HNO3                              H2S, H2SO4                    H3PO4, H3BO3
2)   По       наличию    кислорода     в кислотном         остатке
Бескислородные                              Кислородсодержащие
HF, HCI, H2S,                                      HNO3, H2SO4, HCIO4

Свойства кислот:

1.Кислоты – электролиты
а) сильные                               б) средние            в) слабые
HCIO4, H2SO4, HNO3, HCI         H3PO4                  H2SO3, H2CO3, H2S
2.Кислоты изменяют цвет индикаторов
ЛАКМУС (ФИОЛЕТОВЫЙ)  В КИСЛОТАХ  >            РОЗОВЫЙ
МЕТИЛОВЫЙ ОРАНЖЕВЫЙ  В КИСЛОТАХ >     КРАСНЫЙ
Фенолфталеин в кислотах цвет не изменяет 
Посмотреть видео1
3. Кислоты реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода:
Zn  + 2HCI  =  ZnCI2  + H2^посмотреть видео
Zn  + 2H+   =   Zn2+  +  H2^
4. Кислоты реагируют с основными оксидами:
СuO  + H2SO4 = CuSO4  +  H2O посмотреть видео3
CuO   + 2H+     = Cu2+  +  H2O
5.Кислоты реагируют с растворимыми и нерастворимыми основаниями:
NaOH + HCI  = NaCI  + H2Oпосмотреть видео4
H+  +  OH-   =  H2O
Cu(OH)2  +  H2SO4  = CuSO4 + 2H2O посмотреть видео5
Cu(OH)2  +  2H+   =  Cu2+   2H2O
6.Кислоты реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами:
ZnO +       2 HCI  =   ZnCI2  +  H2O
ZnO +  2H+    =   Zn2+     +  H2O
Zn(OH)2 + 2HCI  =    ZnCI2  + 2H2O
Zn(OH)2  + 2H+  =  Zn2+     + 2H2O
7.
а) Кислоты реагируют с солями, если соль образована более слабой кислотой:
Na2CO3  +  2HCI   +  2NaCI  + H2O  +  CO2^
2H+  +  CO32-    =  H2O   +  CO2
б) Кислоты реагируют с солями, если в результате реакции образуется нерастворимая соль или нерастворимая кислота:
H2SO4  +  BaCI2  =  BaSO4 v +  2HCI
Ba2+  +  SO42-  =    BaSO4v

Получение кислот

1.  бескислородные кислоты могут быть получены при непосредственном соединении неметаллов с водородом:

 H2 + CI2  = 2HCI
H2 +  S    =   H2S

1. Кислородсодержащие кислоты могут быть получены при взаимодействии кислотных оксидов с водой:

P2O5 +3H2O  =  2H3PO4
SO3   + H2O  =   H2SO4

1. Бескислородные и кислородсодержащие кислоты могут быть получены реакциями обмена между солями и другими кислотами:

2NaCI(т)  +  H2SO4  =  2HCI  +  Na2SO4

Выполни упражнения:

1.Формулы кислот
2.Охарактеризуйте свойства фосфорной кислоты. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
3.Сколько литров водорода выделилось при взаимодействии  раствора соляной кислоты массой 250г. с массовой долей соляной кислоты 10% с 65г цинка? (н.у)